Question

8．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

• A． 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
• B． 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
• C． HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH₃COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H₂O（l）时，放出的热量为57.3kJ
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

分析 A．盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关；
B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成；
C．CH₃COOH是弱酸电离吸热；
D．放热为负．

解答 解：A．盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；
B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．CH₃COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D．放热为负，△H=-566.0 kJ/mol，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热的概念判断，关键是盖斯定律的应用，题目难度中等．