Question

已知：Fe₂O₃（s）+

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C（s）═

3

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CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则：2Fe（s）+

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2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

• A、-824.4 kJ/mol
• B、-627.6 kJ/mol
• C、-744.7 kJ/mol
• D、-169.4 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+

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C（s）═

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CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
由盖斯定律②×

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-①得：2Fe（s）+

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O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×

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2

-234.1kJ?mol^-1
即2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ?mol^-1．
故选A．

点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．