Question

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．试计算：
（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据c=计算溶液的浓度；
（2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）反应后溶液成分为FeSO₄，根据SO₄^2-的物质的量计算．
解答：解：（1）c（H₂SO₄）==0.5mol/L，
答：溶液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）根据反应的方程式列式计算：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1mol           22.4 L
1.0 mol        V（H₂）
V（H₂）==22.4L，
答：产生气体的体积为22.4L；
（3）n（Fe²⁺）=n（SO₄^2-）=1.0 mol 
c（Fe²⁺）=L=0.5 mol/L
答：所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.5 mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用以及反应方程式的书写．