Question

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是：

H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

试回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)

（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）碱性  A^2－＋H2O HA^－＋OH^－；（2）＜（3）c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

【解析】

试题分析：（1）Na₂A是强碱弱酸可盐，水解显碱性，方程式如下： A^2－＋H2O HA^－＋OH^－；

（2）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，表明由HA^－所电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度为：

        H₂A      =   H^＋        ＋       HA^－，     

起始：0.1 mol·L^－1      0               0

电离后：0              0.1 mol·L^－1     0.1 mol·L^－1

HA^－         H^＋   ＋   A^2－

0.1 mol·L^－1     0        0

若按照NaHA溶液中的电离情况，溶液中的氢离子浓度为：0.01 mol·L^－1，但是受第一步电离的影响，第一步生成的氢离子对第二步产生了抑制作用，因此第二步的电离比在NaHA溶液中的电离情况要弱一点，所以有0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物质的量浓度＜0.11 mol·L^－1。

（3）c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)。

考点：考查强弱电解质的电离。