下列根据实验操作和现象所得出的结论.正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液一定含有SO32-或HCO3-BKIO3溶液中加入HI溶液.并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋味的气体氯的非金属性比硫的强DCO还原Fe2O3得到黑色固体加入盐酸溶解后.再加入KSCN溶液溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某钠盐溶液中滴加稀硫酸	产生能使石灰水变浑浊的气体	该溶液一定含有SO₃^2-或HCO₃^-
B	KIO₃溶液中加入HI溶液，并加入淀粉	溶液变蓝色	KIO₃的氧化性比I₂强
C	向Na₂S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋味的气体	氯的非金属性比硫的强
D	CO还原Fe₂O₃得到黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液	溶液不显红色	黑色固体中无Fe₃O₄

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．生成气体也可能为二氧化碳；
B．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物判断；
C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度；
D．CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe³⁺发生反应生成Fe²⁺．

解答： 解：A．生成气体也可能为二氧化碳，可也可能含有CO₃^2-或HSO₃^-，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，KIO₃溶液中加入HI溶液，并加入淀粉变蓝色，说明生成碘，则KIO₃的氧化性比I₂强，故B正确；
C．比较非金属性应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质之间的置换反应等角度，题目比较角度错误，故C错误；
D．CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe³⁺发生反应生成Fe²⁺，不能证明是否含有Fe₃O₄，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及气体的物质的检验、性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，把握实验严密性和可行性的评价，难度不大．

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已知：（1）A为正盐．（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体．（3）F在常温下是一种无色液体．（4）C、J的水溶液是一种酸．图中部分反应条件及产物已略去．

（1）写出A的化学式：A

．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+D→E+F：

；
②J+Cu→E：

；
③H和石灰乳的反应：

．
（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：

某气态烷烃完全燃烧后，使其燃烧产物依次通过浓硫酸和石灰水，测得浓硫酸质量增加0.9g，石灰水中沉淀的质量为4.0g，试计算该烃的分子式，并写出其可能有的结构简式．

实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气．17.4g二氧化锰与200mL 37%的盐酸密度为1.19g/mL反应，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液生成的沉淀质量为多少克？

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NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是

．氧化产物是

（填写化学式）
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是

（填编号）．
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（2）以上物质属于电解质的是

（3）以上物质中属于非电解质的是

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化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程．该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点．

（1）用煤作燃料时，需要先用H₂O或CO₂将煤转化为燃料气．950℃时，焦炭被H₂O氧化后产物的体积分数如图1所示，其中H₂含量较多的原因是

（用化学方程式表示）
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（3）CaSO₄是一种载体，请写出CaSO₄与H₂反应的化学方程式

；
CO还原载体CaSO₄的主要反应是①，副反应是②
①CaSO₄（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO₂（g）△H=-175.6 kJ．mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）=CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H=+218.4 kJ．mol^-1
如图2是CO与CaSO₄在900℃反应后，固体的物质的量分数与

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，你的理由

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