Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X

B．化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键的类型相同

C．非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则该元素只能是第二周期元素，是氧元素。W与X属于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，且二者的原子序数均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径的大小顺序是Y＞Z＞W＞X，选项A不正确；化合物MgO、SiO₂、SO₃中的化学键分别是离子键、共价键和共价键，选项B不正确；同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下，非金属性逐渐增强，所以选项C正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性强于硅酸的，D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力