题目内容

“可燃冰“是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷．甲烷的分子式为（　　）
A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C02
分析：甲烷是由碳氢两种元素构成的最简单的有机物．
解答：解：甲烷属于烷烃，是由碳氢两种元素构成的最简单的有机物，其分子式为CH4；
故选A．
点评：本题考查了甲烷的分子式的书写，属于基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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（2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
1780.6kJ
1780.6kJ
．
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，电池工作时，固体电解质里的O2-向
负
负
极移动．
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
增加H2浓度
增加H2浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增加H2O（g）浓度
增加H2O（g）浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：
①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的，从海底取出后，压强减小，而
该固体本身分子间的作用力较弱，所以会放出甲烷气体
．
②取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为
890.3kJ/mol
890.3kJ/mol
．
（2）最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O，则该电池的正极反应为
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
，电池工作时，电池中O2-向
负
负
极移动．
②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
固体炭
固体炭
（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

“可燃冰”是深藏在海底的新能源，是外观像冰的甲烷水合物．我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源．

(1)设想，把它从海底取出拿到地面上，会发生什么变化？

(2)已知每立方米这种固体释放164的甲烷气体，试计算这种固体中水与甲烷的物质的量之比(设该固体的密度为，且气体体积已换算为标准状况)．
“可燃冰”是深藏在海底的新能源，它是由蕴藏在海底的甲烷在高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物（CH4·nH2O）。我国南海海底有极其丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下天然气总量的一半。

(1)设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它会发生什么变化？

(2)已知每立方米这种固体可释放出164 m3的甲烷气体，试计算这种固体中水与甲烷的物质的量之比（设该固体的密度ρ=1 g·cm-3，且气体体积已换算为标准状况）。

(3)试设想安全合理地开发“可燃冰”的可行性方法。

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