题目内容
结合右图判断，下列叙述正确的是
A．①和②中铁的腐蚀均被加速
B．①和②中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
C．②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强
C
和CH3—CH==CH2互为同分异构体
x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
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甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸 mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（图3—6），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号） 。
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如上图3—7
装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐
变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液
体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上图3—8。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。