Question

物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl₂溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H⁺物质的量浓度为0.01 mol·L^-1，求BaCl₂溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。

Answer 1

0.005 6 mol·L^-1

解析:

0.05 mol·L^-1的H₂SO₄中H⁺浓度为0.1 mol·L^-1。H₂SO₄与BaCl₂反应后，H⁺物质的量不变，而浓度变成0.01 mol·L^-1，说明原稀硫酸被冲稀了10倍。反应后溶液为100 mL，在忽略混合时溶液体积变化的情况下，原稀硫酸溶液的体积为10 mL，BaCl₂溶液的体积为90 mL。

BaCl₂  +  H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl

                        1 mol     1 mol

                        n(BaCl₂)  0.05 mol·L^-1×0.01

                        n(BaCl₂)＝0.000 5 mol

                        c(BaCl₂)＝=0.005 6 mol·L^-1