题目内容
三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相关条件和数据见下表．| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c（ D ）平衡/mol?L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
（1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为______．
（2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是______．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______（填序号）．
a．c（A）=2c（B） b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器内气体密度不随时间而变化 d．容器内气体压强不随时间而变化
（4）对比上述实验，可知该反应的反应热a______0（填“＞”或“＜”），并将Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：______．
（5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，则平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为______0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】分析：分析：本题主要采取把三个实验中化学平衡对比分析的方法，找到初始态与平衡态的不同，从而逐个分析解决．
解答：解：（1）v（D）=
=0.005mol?L-1?min-1，故答案为：0.005mol?L-1?min-1；
（2）实验I与实验II相比，反应温度和体积相同，初始量相同，建立的化学平衡中c（D）也相同，说明两个化学平衡在各组分的量上来说是相同的平衡状态，只是到达化学平衡状态所用时间不同，时间越短，化学反应速率越大，即实验II中的化学反应速率大，可能使用了催化剂，即其隐含条件是使用了催化剂．故答案为：使用（效率更高的）催化剂；
（3）a．c（A）=2c（B），只说明c（A）：c（B）=2：1，无法判断正反应速率等于逆反应速率，因此a不正确．
b.2v （D）正=v （B）逆说明：v （B）逆：v （D）正═2：1不等于对应化学计量数之比，即正反应速率不等于逆反应速率，即b不正确．
c．体积不变，气体的质量不变，密度也会不变，用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态，即c不正确．
d．反应2A （g）+B （g）
2D （g）是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，根据阿伏伽德罗定律可知，温度、体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，因此d正确．
故答案为：d；
（4）实验III与实验 II相比，体积相同，初始量相同，只是温度不同，达到平衡时c（D）不同，可以这样理解实验III是实验 II升温建立的平衡，导致c（D）减下，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此a＜0．
根据上面的分析，可以认为实验III是实验 II升温建立的平衡，升温平衡向逆反应方向移动，则实验III放出的热量数值小于实验II放出的热量数值，即Q3＜Q2．根据（2）的分析，实验I与实验II的化学平衡状态相同（速率不同），则放出的热量数值必然相同，即Q1=Q2．故Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列为Q3＜Q1=Q2．
故答案为：＜；Q3＜Q1=Q2；
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，会使c（D）增大，平衡向逆反应方向移动，建立新的化学平衡后，新加入的1mol不会完全转化，因此，达新平衡后c（D）会大于原来的0.5mol/L．故答案为：逆向；大于．
点评：对比不同的化学平衡，找出其差异，是解决化学平衡问题的重要方法，要认真反思总结，把握其思维方法，达到灵活、快速的程度．
解答：解：（1）v（D）=
=0.005mol?L-1?min-1，故答案为：0.005mol?L-1?min-1；（2）实验I与实验II相比，反应温度和体积相同，初始量相同，建立的化学平衡中c（D）也相同，说明两个化学平衡在各组分的量上来说是相同的平衡状态，只是到达化学平衡状态所用时间不同，时间越短，化学反应速率越大，即实验II中的化学反应速率大，可能使用了催化剂，即其隐含条件是使用了催化剂．故答案为：使用（效率更高的）催化剂；
（3）a．c（A）=2c（B），只说明c（A）：c（B）=2：1，无法判断正反应速率等于逆反应速率，因此a不正确．
b.2v （D）正=v （B）逆说明：v （B）逆：v （D）正═2：1不等于对应化学计量数之比，即正反应速率不等于逆反应速率，即b不正确．
c．体积不变，气体的质量不变，密度也会不变，用密度不变无法区分非平衡状态和平衡状态，即c不正确．
d．反应2A （g）+B （g）
2D （g）是反应前后气体的总物质的量不相等的反应，当体积固定时，根据阿伏伽德罗定律可知，温度、体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，容器内气压不随时间变化，说明气体的总物质的量不再发生变化，即说明可逆反应达到了化学平衡状态，因此d正确．故答案为：d；
（4）实验III与实验 II相比，体积相同，初始量相同，只是温度不同，达到平衡时c（D）不同，可以这样理解实验III是实验 II升温建立的平衡，导致c（D）减下，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此a＜0．
根据上面的分析，可以认为实验III是实验 II升温建立的平衡，升温平衡向逆反应方向移动，则实验III放出的热量数值小于实验II放出的热量数值，即Q3＜Q2．根据（2）的分析，实验I与实验II的化学平衡状态相同（速率不同），则放出的热量数值必然相同，即Q1=Q2．故Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列为Q3＜Q1=Q2．
故答案为：＜；Q3＜Q1=Q2；
（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，会使c（D）增大，平衡向逆反应方向移动，建立新的化学平衡后，新加入的1mol不会完全转化，因此，达新平衡后c（D）会大于原来的0.5mol/L．故答案为：逆向；大于．
点评：对比不同的化学平衡，找出其差异，是解决化学平衡问题的重要方法，要认真反思总结，把握其思维方法，达到灵活、快速的程度．
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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相关条件和数据见下表．下列说法正确的是（ ）
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
| D物质平衡浓度/mol?L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
| A、当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 |
| B、如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40，b=0.5 |
| C、实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 |
| D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3 |
在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 
2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达到平衡所需时间/min | 40 | a | 30 |
D物质平衡浓度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
反应的能量变化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3
2D(g)，相关条件和数据见下表