t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃.可使溶液由Y点变到Z点B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成.则此时温度低于t℃C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体.可使溶液由Z点到Y点D．在t℃时.Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点

B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃

C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点

D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

练习册系列答案

相关题目

现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C．若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量 FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为____________________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是___________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。请用简短的语言解释该反应发生的原理_______________________。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

下列说法正确的是( )

A．按照系统命名法，的名称为2，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应。

D．苯乙烯中所有原子不可能共平面

黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为___________________________；

（2）生成物中，A 的电子式为____________；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型_____________；

（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

（4）S的基态原子价层电子排布式为___________，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________pm。

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数小于3NA

B．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

试题分类