题目内容

10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液有沉淀生成的是Na2CO3
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
D切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2CO3和NaHCO3两溶液均与氢氧化钙反应生成白色沉淀；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀；
C．FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘；
D．常温下钠被氧化生成氧化钠．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3两溶液均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，结论不合理，故A错误；
B．硫酸钡、硫酸钙均为白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能比较Ksp，故B错误；
C．FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；
D．常温下Na在空气中会生成Na2O，结论不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1，$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1和K2的关系为（　　）
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=$\sqrt{{K}_{2}}$
1．下列溶液中的Na+与50mL1mol/L  Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150 mL  3mol/L的NaCl溶液B．75 mL  2mol/LNaNO3溶液
C．150 mL  2mol/L的Na2SO4溶液D．75 mL  1mol/L的Na2S溶液
18．写出下列物质的电离方程式
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
（2）H2CO3：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
（3）CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+
（4）Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（5）Fe（OH）3：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（6）NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
（7）CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．
5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是D．（填正确选项前的字母，下同）
A．为使A受热均匀，应采取水浴加热
B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
C．若产物中有少量未反应的Br2，可用碘化钠溶液洗涤除去
D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值
（2）装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞．
（3）为了吸收反应中可能生成的酸性气体，在装置C中应加入C．
A．水  B．浓硫酸        C．氢氧化钠溶液    D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），不能过度冷却的原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
15．在下列物质中①熔融的NaOH     ②H2SO4     ③Al     ④乙醇     ⑤蔗糖⑥NaCl溶液       ⑦NaCl       ⑧SO2
属于电解质的有①③⑦（填序号，下同）；属于非电解质的有④⑤⑧．
2．写出下列物质的电离方程式
①NaOH：NaOH=Na++OH-
②Ba（NO3）2：Ba（NO3）2=Ba2++NO3-
③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
④KAl（SO4）2：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
19．下列广告用语在科学性上错误的是（　　）
A．没有水就没有生命
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种饮料不含任何化学物质
20．（1）写出下列反应的离子方程式：
①用小苏打片【主要成分是NaHCO3】治疗胃酸过多H++HCO3-═H2O+CO2↑
②如果胃酸过多的病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
③硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe3+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

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