题目内容
【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
（2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol ）。
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:
______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (请配平)。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。
【答案】 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 Fe(OH)3 MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁热过滤 1 6 14 2 【答题空10】6 7 ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
【解析】(1)过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(2)卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，所以所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3；
(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl↓，根据物质的溶解度大小，溶液获得Mg(ClO3)26H2O晶体的方法：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶；
(4)步骤3中Cr2O72-能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
步骤2中，氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
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