题目内容
2．
在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | Q点时，Y的转化率最大 | |
| B． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| C． | W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 | |
| D． | 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
分析 在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答．
解答 解：在Q对应温度之前，升高温度，X的含量减小，在Q对应温度之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A正确；
B．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B错误；
C．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．
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12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 盐酸 | 蒸馏 |
| B | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
| C | Fe （Al） | FeSO4 | 过滤 |
| D | 乙醇（水） | CaO | 蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
2，3-二甲基戊烷．
17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（ ）
| A． | 硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
| B． | 氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质 | |
| C． | 煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料 | |
| D． | 氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质 |
+2H2O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
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