题目内容

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项

实验内容

实验目的或实验结论

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

证明蔗糖能发生水解反应

C

水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品

制备纯硝基苯

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

 

D

【解析】

试题分析：A、氯化钠和碘化钾的量太小，沉淀转化现象不明显，错误；B、验证蔗糖的水解产物，应先加碱中和硫酸使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，错误；C、制取的硝基苯中含有苯、酸的杂质，所以需要经过水洗、碱洗、水洗、干燥后再蒸馏，得纯硝基苯，错误；D、稀硫酸的浓度不同，说明反应物的浓度不同，增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子数，反应速率加快，反应物浓度不同，反应速率不同，正确，答案选D。

考点：考查对实验方案的评价

 

练习册系列答案
相关题目

下列有关实验的叙述正确的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

 

(10分)

（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；

（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。

下列说法错误的是___________________。

A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e ＝CO2 

B．工作时电极 b 作正极，O２－由电极 a 流向电极 b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高

（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

下列比较或归纳正确的是

A．稳定性：NH3<PH3<ASH3

B．离子半径：Cl->S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

 

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

 

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除       离子的存在。

（2）由②可以证明   离子的存在，同时排除 离子存在。理由是_________________________。

（3）由③可证明      离子存在。

（4）由④可以排除 离子存在，同时证明    离子的存在。

 

下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是( )

选项

实验操作

预期实验目的或结论

A

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1

Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

比较Si和C的电负性

B

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42－

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

D

将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色

该气体一定是Cl2

 

已知：25℃，101KPa下，固体白磷、固体红磷分别充分燃烧，放出热量如下：

①P（s，白磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出755.2kJ的热

②P（s，红磷）+5/4 O2（g）= 1/4 P4O10（s） 放出738.5kJ的热

据此判断下列说法中正确的是

A．由白磷变红磷是吸热反应

B．白磷、红磷都是磷的单质，相互可以自由转化，不吸热，也不放热

C．等质量时，白磷比红磷具有的能量高

D．等物质的量时，断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多

 

下列说法不正确的是

A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

B． 将转化为的方法是加入足量的NaOH溶液并加热， 再通入足量的CO2

C．1mol某有机物的结构简式为 ，通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到 5 种不同产物（不考虑立体异构）

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

 

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