题目内容
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考．
（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式：
+ + → HIO3+
（2）将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化．则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 ．
（3）为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色．为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是 ．
（4）在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 ．
（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式：
（2）将KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化．则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
（3）为证明溴单质的氧化性强于Fe3+，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈棕黄色．为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，应当采取的补充实验是
（4）在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：实验设计题,卤族元素
分析：（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色，说明生成I2．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色，说明I2继续被氧化，由题给信息可知生成HIO3；
（2）KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，以此比较氧化性强弱；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取；
（4）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=
计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=
计算原FeBr2溶液的物质的量浓度．
（2）KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，以此比较氧化性强弱；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取；
（4）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：（1）向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色，说明生成I2．如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅，最后变成无色，说明I2继续被氧化，由题给信息可知生成HIO3，氯气被还原生成HCl，反应的方程式为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：I2；5Cl2；6H2O；2；10HCl；
（2）碘被氧化生成生成HIO3，说明氧化性Cl2＞HIO3，KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，则有HBrO3＞Cl2＞HIO3，
故答案为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取，操作方法是：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验），
故答案为：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）；
（4）标准状况下2.24L氯气的物质的量为
=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：
amol×（3-2）+
×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，
解得a=0.12，
故原FeBr2溶液的物质的量浓度
=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
故答案为：I2；5Cl2；6H2O；2；10HCl；
（2）碘被氧化生成生成HIO3，说明氧化性Cl2＞HIO3，KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不能将溴进一步氧化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，则有HBrO3＞Cl2＞HIO3，
故答案为：HBrO3＞Cl2＞HIO3；
（3）为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴单质颜色所致，可加入KSCN或用苯、四氯化碳萃取，操作方法是：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验），
故答案为：取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明是Fe3+．（也可以利用苯或四氯化碳做萃取实验）；
（4）标准状况下2.24L氯气的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
amol×（3-2）+
| 1 |
| 3 |
解得a=0.12，
故原FeBr2溶液的物质的量浓度
| 0.12mol |
| 0.1L |
故答案为：1.2mol/L．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度中等．
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