题目内容
3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2并验证其漂白性 | |
| B． | 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 | |
| C． | 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 | |
| D． | 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 |
分析 A．二氧化硫有还原性；
B．氯化氢易挥发；
C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；
D．氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不与水互溶．
解答 解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；
B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；
C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠与苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不与水互溶，通过反应进行分离，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验、分离提纯及物质的性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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11．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．
| A | B | |
| C | D |
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
| 化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 194 | 362 |
②根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
| 溶解度（g） | 0.796 | 8.4×10-6 |
③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．
18．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 二氧化硅与苛性钠反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
15．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
（苯胺）+CH3COOH?
（乙酸苯胺）+H2O
有关化合物的物理性质见下表：
合成：
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：
甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：（苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O有关化合物的物理性质见下表：
| 化合物 | 密度（g．cm-3） | 溶解性 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 乙酸 | 1.05 | 易溶于水、乙醇 | 17 | 118 |
| 苯胺 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇 | -6 | 184 |
| 乙酰苯胺 | - | 微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 | 114 | 304 |
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
提纯：
甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
请回答：
（1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag | |
| D． | 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |