题目内容
（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________ ____________。
（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
（14分，每空2分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）B试管中品红溶液褪色
（3）BaSO4 BaSO3
SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42＝BaSO4↓
或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+＝4H+ +2Cl +BaSO4↓
（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡
（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
【解析】
试题分析：（1）铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成CuSO4、SO2 和水，化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）SO2 有漂白性，能使品红褪色，所以证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是B试管中品红溶液褪色。
（3）SO2 与BaCl2 不反应，当滴加氯水时，发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42＝BaSO4↓，生成的白色沉淀是硫酸钡，体现了SO2 的还原性，当滴加氨水时，发生如下反应：SO2 +BaCl2 +2NH3·H2O = BaSO3↓+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。
（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡，这样B中的液体不会倒吸入A中，起到平衡气压的作用。
（5）SO2污染环境，拆除装置前，应采取的操作是从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收。
考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。
导学教程高中新课标系列答案
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B．
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D．
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2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是