Question

　　硫与热KOH浓溶液发生反应：3S ＋ 6KOH2K₂S ＋ K₂SO₃ ＋ 3H₂O

　　(1)反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________________________________________；

　　(2)每 1 mol S 起反应，电子转移数为_________________________________________；

　　(3)每生成 2 mol K₂SO₃，被还原的硫为____________________________________mol．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：在S跟KOH的反应中，S的价态既从升又降，S既是氧化剂又是还原剂，其中 　　故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1． 　　每有3 mol S起反应，电子转移4 mol e-，所以每1 mol S起反应，电子转移4/3 mol e-． 　　每生成1 mol K2SO3，被氧化的硫为1 mol，被还原的硫为2 mol，故生成2 mol K2SO3，被还原的硫为4 mol． 答案：(1)2∶1　(2)NA　(3)4