题目内容
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为__________。
(3) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
【答案】 ＜ CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) 
CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
【解析】(1). 根据表中数据可知，醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：醋酸的pH小于亚硫酸，故答案为：<；
(2). 由表中数据可知，酸性强弱顺序为：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3>HCO3，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－，故答案为：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；
(3). c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而c(H+)相同的盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，则醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①>②=③，故答案为：①>②=③；
(4). 实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热量，则热化学方程式为：CH3COOH(aq)+OH(aq)=H2O(l)+CH3COO(aq) △H=57.0kJ/mol，令该反应为①式， H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ/mol，令该反应为②式，则根据盖斯定律，①②得：CH3COOH(aq) 
CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol，故答案为：CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。
