题目内容

16．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验．
（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰，为达到此目的应进行的操作是打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；
A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．
（2）在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；
离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；将F中的空气推入E中；
（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．

分析 由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答．

解答 解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中 的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是观察到C中变浑浊，关闭K，移动铜丝与硝酸接触，A中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到气泡冒出和溶液变为蓝色，
故答案为：气泡冒出和溶液变为蓝色；3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O； 
（3）将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成，
故答案为：验证NO的生成；将F中的空气推入E中；
（4）NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，
故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．如图是电解硝酸银溶液的装置，其中c为银电极，d为铜电极，则下列有关判断正确的是（　　）
A．a为负极，b为正极
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C．电解过程中，d电极质量减少
D．电解前后，电解池中银离子浓度保持不变
7．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
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B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧
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11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
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1．下列描述中，不正确的是（　　）
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8．a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×189g        
②（a+b）×63g
③（a+b）mol           
④（Vc-3a-$\frac{b}{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④
5．AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用如图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中部分产物已略去）．

请回答：
（1）A的电子式为．
（2）B、G代表的物质分别为N2、CO（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式为N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（6）常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp=1.0×10-33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为4（写出计算过程）．
6．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（　　）
A．水B．泡沫灭火器C．黄沙D．煤油

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