一定条件下.在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2.反应恰好完成.若生成物只有N2和HCl.则反应前后体积之比为 A.5∶7 B.7∶5 C.7∶11 D.11∶7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH₃和Cl₂，反应恰好完成，若生成物只有N₂和HCl，则反应前后体积之比为（）

A.5∶7 B.7∶5 C.7∶11 D.11∶7

解析:

2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

练习册系列答案

（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定

．（填字母序号）
A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺B．含Fe³⁺，不含Br^-C．含Fe³⁺，含有Br^-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为

10%

；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）：

增大CO浓度

、

适当降低温度或及时分离CH₃OH

；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的

（填化学式）能使上述还原过程发生．
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）

推（计）算反应速率．

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有 (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91kJ·mol^－¹

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作 (填“阴”或“阳”)极；

②Ni电极的电极反应式为：。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有          (填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：                                。
（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。