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用铅蓄电池作电源电解某溶液100 mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示(C1、C2为石墨电极)，下列说法正确的是

[　　]

A．

铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小

B．

当B烧杯中I－的浓度降为0.05 mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025 mol

C．

当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过

D．

铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2－2e－＋H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO

答案：B
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）
在实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO4+2e-

正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl2  0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是         。

 

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