Question

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

【答案】(1)１mol/L，0.40mol/L (2)1.12L

【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12L.