题目内容

下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华　　B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热NaCl使之融化　D．碘化氢气体受热分解
D
A、C、D均属于物理变化，其中碘升华和溴蒸气被木炭吸附均破坏的是分子间作用力，加热NaCl使之融化，破坏的是离子键。碘化氢属于共价化合物，受热分解是化学变化，破坏的是共价键。
练习册系列答案
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下列各物质稳定性的比较，正确的是（ ）
A．NH3>H2O>HFB．NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C．HI>HBr>HCl>HFD．HF> HCl> HBr >HI
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（  ）
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为    
A．m+nB．A－m+nC．A－m－n　 　　　D．A＋m－n　
关于元素性质或特点的说法正确的是
A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，
B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，
C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，
D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（     ）
A．NaClB．CsFC．LiID．KBr
下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）
A．O、Cl、S、PB．K+、Mg2+、Al3+、H+
C．Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D．I-、Br-、Cl-、F-
某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（   ）
A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强

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