题目内容

14．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述完成下列问题：
（1）写出元素名称：C钠．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的电子式为，该化合物所含化学键为共价键和离子键．
（4）用棉花包住E，放入装有CO2的集气瓶中，可看到棉花燃烧起来，产生这种现象的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点．
（5）已知：a g A与B2反应生成AB2放出热量Q1KJ，生成的AB2与足量的A生成AB吸收热量Q2KJ，写出A与B2反应生成AB的热化学方程式：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol（各物质用化学式表示）

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色固态化合物，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则C为钠元素，B为氧元素，生成化合物E为过氧化钠，据此答题．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色固态化合物，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则C为钠元素，B为氧元素，生成化合物E为过氧化钠，
（1）根据上面的分析可知，C为钠元素，
故答案为：钠；
（2）D为硫元素，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（3）E为过氧化钠，E的电子式为 ，该化合物所含化学键为共价键和离子键，
故答案为：；共价键和离子键；
（4）用棉花包住过氧化钠，放入装有CO2的集气瓶中，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点，所以可以可看到棉花燃烧起来，
故答案为：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点；
（5）已知：a g C与O2反应生成CO2放出热量Q1KJ，生成的CO2与足量的C生成CO吸收热量Q2KJ，两个反应的热化学方程式为①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-$\frac{a}{12}$×Q1kJ/mol；②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+$\frac{a}{12}$×Q2kJ/mol，
所以根据盖斯定律，将①+②得C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol，
故答案为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1═（$\frac{a}{12}$×Q2-$\frac{a}{12}$×Q1）kJ/mol．

点评 本题考查结构性质与位置关系、常用化学用语，难度不大．注意常用化学用语的书写规则．

练习册系列答案
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