题目内容
下列与Cl2有关的说法正确的是（ ）
| A、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子 | B、1mol Fe与1mol Cl2反应转移3mol电子 | C、含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2 | D、Cl2与HBr、NH3不能共存 |
分析：A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
C．稀盐酸和二氧化锰不反应；
D．氯气和溴化氢、氨气发生反应．
B.2Fe+3Cl2
| ||
C．稀盐酸和二氧化锰不反应；
D．氯气和溴化氢、氨气发生反应．
解答：解：A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，1mol氯气参加反应转移电子1mol，则0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1mol电子，故A错误；
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3，根据方程式知，1molFe完全反应需要氯气1.5mol，实际上有1mol氯气，则铁有剩余，1mol氯气生成氯离子转移2mol电子，故B错误；
C．稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能和溴化氢、氨气发生氧化还原反应，所以不能共存，故D正确；
故选D．
B.2Fe+3Cl2
| ||
C．稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，能和溴化氢、氨气发生氧化还原反应，所以不能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氯气的性质，涉及漂白粉反应、氯气和金属的反应、氯气的制取等知识点，氯气具有强氧化性，能氧化性还原性的物质，根据物质间的反应来分析解答，易错选项是B，要进行过量计算，为易错点．
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