题目内容

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）,已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

练习册系列答案
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某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应

（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH

（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）

以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________

以上纯净物中能导电的是___________（填序号）

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________

（4）写出④的电离方程式____________

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________

（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )

A、试管a中实验可以证明具有漂白性

B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性

C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性

D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca（OH）2 +H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤ B．③ C．②④ D．①③⑤

有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有

A．4种 B．6种 C．8种 D．7种

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是

序号

事实

推论

A

Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2

金属性：Ca＞Mg

B

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：Na＞Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：S＞C

D

t℃时，Br2+H22HBr K=5.6×107

I2+H22HI K=43

非金属性：Br＞I

下列叙述正确的是

A．日常生活中用无水乙醇杀菌消毒

B．目前加碘食盐中添加的是KIO3

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．碘是人体中含量最多的必需微量元素

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