题目内容
结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是
A．C10H9Cl3O2 B．C10H9Cl2O2 C．C10H12Cl3O2 D．C6H17Cl3O2
下列实验操作不正确的是
A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB (g)pC (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1. 8倍，则下列说法正确的是
A．m + n> p B．A 的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C 的体积分数增加
下列说法正确的是
A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉
B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是
A．电极Ⅰ发生还原反应
B．电流方向：电极Ⅳ → → 电极Ⅰ
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1
①△H= kJ·mol－1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。
（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。
（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。
（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)
C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
下列离子方程式正确的是
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：
A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放
B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气
C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫
D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是
A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
D． +Br2 +HBr
pC (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1. 8倍，则下列说法正确的是
→ 电极Ⅰ
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓
CuSO4+2SO2↑+2H2O
+Br2 
+HBr