题目内容

将浓度为0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（）

A．水解平衡正向移动	B．各微粒浓度均变小（除H₂O外）
C．溶液中离子数目增多	D．比值增大

B

解析

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（2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

试验编号	HA的物质的量浓度（mo?L）	NaOH的物质的量浓度（mo?L）	混合溶液的浓度PH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是

（选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）

mol?L^-1．
（2）第②组情况表明，c

0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是

c（A^-）=c（Na⁺）

c（A^-）=c（Na⁺）

．
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度

NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A^-离子浓度由大到小的顺序为

（填写序号）．

将1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为

将1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mo l/L D．2.0 mo l/L

将1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺刚好全部转化为沉淀，所用100mLNaOH溶液的物质的量浓度为

A.
0.5mol/L
B.
1.0mol/L
C.
1.5mo l/L
D.
2.0 mo l/L

将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为________，溶液中Na^＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mo l/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl^－的物质的量浓度为________。