题目内容

能用H+＋OH－H2O表示的反应是

[　　]

A．

氢氧化钡溶液与亚硫酸反应

B．

氢氧化铜和稀硝酸反应

C．

氢氧化钾与硫酸反应

D．

氢氧化钠与醋酸反应

答案：C
解析：

　　

　　方法技巧：写离子方程式的关键是：哪些物质该拆成离子，哪些物质该保留化学式．强酸、强碱、易溶的盐拆成离子，弱酸、弱碱、水、单质、氧化物等均保留化学式，一定要记清．


练习册系列答案
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Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：
2O2+8H++8e-=4H2O
2O2+8H++8e-=4H2O

负极：
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+

总反应：
CH4+2O4=CO2+2H2O
CH4+2O4=CO2+2H2O

Ⅱ、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．
按要求回答下列问题．
（1）打开K2，合并K1．
①B为
负
负
极，A极的电极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②最终可观察到的现象是：
溶液中有红褐色沉淀生成
溶液中有红褐色沉淀生成

③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（2）打开K1，合并K2．
①E为
阴
阴
极，F极的电极反应为：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

②检验F极产生气体的方法是：
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气

（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是
A、E
A、E
，原因是：（在下表中填写，可不填满）
周围变红的电极代号（填字母） 原因
A
A
O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-，产生OH-
E
E
2H++2e-=H2↑
H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
2H++2e-=H2↑
H+反应，促进了水的电离，溶液中c（OH-）＞c（H+）
无
无
无
无
无
无
无
无
（2011?德州二模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
（2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%
；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
；试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①试确定K1的相对大小，K1
＜
＜
4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2（OH）2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO4?5H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如图所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下转化关系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
；气体2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固体2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液
．
（6）直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3．SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式____________；

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①计算在a达平衡时H2的转化率为______；

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

试写出判断b与a条件不同的理由____________；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106(填写“>”“-”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

A．容器内NH3的浓度保持不变       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

②250C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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