题目内容
某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。
(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1装置中观察到的现象是______________________；能说明该反应是离子反应的依据是________。
(2)写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)下列三种情况下，与(2)中离子方程式相同的是________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(4)上述(1)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________曲线表示。(填曲线对应字母)
解析 (1)由于稀硫酸与氢氧化钡能发生反应生成硫酸钡白色沉淀，导致溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，加入过量稀硫酸时，溶液中H＋和
SO浓度又逐渐增大，溶液的导电性又逐渐增强。(3)A、C项的离子方程式均为：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)溶液的导电性先减弱后逐渐增强，故应为C曲线。
答案 (1)烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，然后又逐渐变亮 实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应
(2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(3)B (4)C
、C2O某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO
、NO
、SO、SiO。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉
淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所
得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的离子是________。
(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH－―→AlO
＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。
(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
| B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |