Question

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是（　　）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

Answer 1

A、在溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、溶液中总存在物料守恒：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B错误；
C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、KHC₂O₄溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大与水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．
故选C．