Question

常温时，将V₁mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂mLc₂mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，则c1＜c2

B．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

Answer 1

A、如c₁＜c₂，则c₁V₁＜c₂V₂，碱过量，反应后溶液呈碱性，则PH＞7，故A错误；
B、根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若混合溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C、若V₁=V₂，c₁=c₂，根据溶液呈电中性可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者联式可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D、若混合溶液的pH=7，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则有：
c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．