题目内容

A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。

①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________；

②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)；

③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。

练习册系列答案
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电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是( )

A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH＝7

C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者大于后者

D、等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径A＞B＞C＞D

B. 原子序数D＞C＞B＞A

C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）

A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D．增大N2浓度可以增大反应速率

下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的

A．Fe2O3与HCl反应

B．过量铁粉与稀硝酸反应

C．少量铁粉与稀盐酸作用

D．铁粉与CuSO4反应

碳酸铈[Ce2(CO3)3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程制得。

（1）如图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图。则铈原子的质子数是______，氟碳酸铈的化学式为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为_____________；

（2）焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______________；

（3）试剂X______________；

（4）已知298K时，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=______________；为了使溶液中Ce4+沉淀完全，需调节pH为________以上；

（5）取某Ce(OH)4产品1.00g(质量分数为97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+)则需要滴加标准溶液的体积____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1

的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的质量分数，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：

①原子半径A＜B

②离子半径A＞B

③原子序数A＞B

④原子最外层电子数A＞B

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等

其中正确的是

A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④

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