实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL.配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ) A．950 mL,201.4 g B．500 mL,100.7 g C．1000 mL,201.4 g D．1 000 mL,212.0 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验中需用2.0 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为(　　)

A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

练习册系列答案

相关题目

将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是

A．NaCl中有杂质Na₂SO₄（氯化钡）　　　 B．FeSO₄中有杂质CuSO₄（铁粉）

C．CO₂中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO₂中有少量CO（灼热的氧化铜）

下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A. H⁺、Na⁺、CO₃²^—、Cl^— B. Ca²⁺、K⁺、S²^﹣、ClO^—

C. Fe²⁺、CO₃²^—、Cl^—、NO₃^— D. HCO₃^—、Br^—、OH^—、SO₄^2-

某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　）

A、配制一定浓度硫酸溶液 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量NO₂气体 D、制备少量氧气

2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____ __。

(2)在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。发生的离子反应为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，氧化剂是________。将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄====K₂FeO₄+2NaOH。根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________高铁酸钾的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(+6价铬转化成+3价铬)。有关离子方程式为FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O====CrO₄^2-+Fe(OH)₃↓+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺====Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液30.00 mL。计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为__________；

以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是(　　)

A．汽车 B．青霉素

C．农药和化肥 D．电话和电视机

下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是 ( )

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/g

C．物质的量浓度mol/L D．物质的量 mol

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

_____________________________________________________________________

(2)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________

(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的

量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化

学方程式为___________________________________；

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

(4)在某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

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