配制KI(0.100mol?L-1)I2的水溶液.用0.100mol?L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝4.85×10-3 mol?L-1.量取50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡.分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol?L-1.已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1.求水溶液中I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）配制KI(0.100mol?L^-1)I₂的水溶液，用0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液测得c(I₂)＝4.85×10^-3 mol?L^-1。量取50.0mL KI-I₂溶液和50.0mL CCl₄置于分液漏斗中振荡达平衡，分液后测知CCl₄相中c(I₂)＝2.60×10^-3 mol?L^-1。已知实验温度下CCl₄从水溶液中萃取I₂的分配比为85 : 1。求水溶液中I₂＋I^¯＝I^¯₃的平衡常数。

设萃取平衡时，水溶液中c(I₂)为x c(I₂,CCl₄)／c(I₂,H₂O)＝2.60x10^-3 mol?L^-1／x＝85

x＝2.60x10^-3 mol?L^-1／85＝3.06×10^-5 mol?L^-1 (2分)

水溶液中 I₂＋I^¯＝ I₃^¯

平衡浓度（mol?L^-1）:

I₂：3.06×10^-5；I^¯:0.100－3.06×10^-5＝0. 100 (1分)

I^¯₃: (4.85－2.60)×10^-3－3.06×10^-5＝2.22×10^-3 (1分)

K＝2.22×10^-3 mol?L^-1／0. 100 mol?L^-1×3.06×10^-5 mol?L^-1＝7.3×10² L?mol^-1（不写单位不扣分）(1分)

练习册系列答案

相关题目

Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．

(1)现需配制250 mL　0.100 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要________．

(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL．有关的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O

②I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－

试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(4)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。

近期，我国个别企业违法排污导致地下

水严重污染又成为媒体焦点。对水的质量监控

有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I．对溶解氧（DO）的测定步骤是：

①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：

②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）₂再还原成Mn²⁺：

③最后用0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤②中生成的I₂：，

消耗Na₂S₂O₃标准溶液11.00mL。

（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液。滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

（2）硫代硫酸（H₂S₂O₃）是一种二元弱酸。步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________。

（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为 mg·L^-1。

II．该实验需用Na₂S₂O₃固体配制100mL 0.0100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液。

（4）请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ （填编号）。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯

（5）配制0.0100mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A．没有用蒸馏水洗涤烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．配制前容量瓶洗净后没干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

E．用天平称量药品时，左盘低，右盘高

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：

（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。

（2）样品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)= 。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2-+ 6I^-+ 14H⁺ 2Cr³⁺+ 3I₂+ 7H₂O

②I₂+ 2S₂O₃^2- 2I^-+ S₄O₆^2-

③I₂+ SO₃^2-+ H₂O 2I^-+ SO₄^2-+ 2H⁺

则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

(10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

（1）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应：I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的△H >0

B． I₃^¯的平衡浓度[c(I₃^¯)]与温度T的关系如右图

C．在I₂的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl₃（s）均可使溶液中c(I₃^¯)减小

D．依此原理， Cl₂在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I₂溶于水配成1000 mL KI-I₂的水溶液，经测定该溶液中c(I₂)= 0.0200 mol·L^-1。

①t℃时，计算反应I₂(aq)＋I^¯(aq) I₃^¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

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②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

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