Question

在 NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为________；MgCl₂的物质的量浓度为________．

Answer 1

5.85g    0.4mol/L
分析：根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），结合Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），利用离子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl₂），根据m=nM计算氯化钠的质量，根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．
解答：NaCl与MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，则：
n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，
解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为=0.4mol/L，
故答案为：5.85g；0.4mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒计算溶液中钠离子、镁离子的物质的量是关键．