题目内容

12．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故A错误；
B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

练习册系列答案
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2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3
3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）
20．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是将Al（OH）3转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
A．称量固体NaOH时，有潮解现象
B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸馏水．
17．在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s
4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚
1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．
2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　　）
A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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