题目内容
【题目】下列关于晶体的说法不正确的是（ ）
A.晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
B.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
C.12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3
D.相同质量的乙酸和甲酸甲酯的化学键数目都是8NA
【答案】D
【解析】
A．晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，A正确；
B．晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，B正确；
C．12g金刚石的物质的量为1mol，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA；石墨晶体中碳原子形成六元环，1个C原子对应3×
=
个C-C键，12g石墨的物质的量为1mol，则12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA，所以12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的C—C键数目之比为4：3，故C正确；
D．未指明物质的具体质量，无法确定物质的量，从而无法确定共价键数目，故D错误；
故答案为D。
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【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
键能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。
【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证 |
|
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 证明 |
A. A B. B C. C D. D
