Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________．

(2)装置B中仪器的名称是___________；装置E的作用是______________________．

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式___________________________________．

(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_______mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥管 除去氯气中的氯化氢 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl b/2a 127

【解析】

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；
(3)由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气；
(4)由反应方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，根据氯气求出电子的物质的量，再根据电子的个数求出NA；
(5)根据氢氧化钙的物质的量和反应方程式求出漂白粉的质量；

(1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气、二氧化锰和水，其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据图象可知B为干燥管，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
(3)氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
(4)由反应方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合价降低得到2个电子，所以1molCl2得2mol电子，所以当有a mol氯气参加反应时，转移的电子的物质的量为2amol，已知转移的电子总数为b个，则N=nNA，即b=2aNA，所以NA=，故答案为：；

(5)氢氧化钙的物质的量是n==1mol，所以根据反应式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，则生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的质量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案为：127g．