题目内容
【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)
C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱
D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1
【答案】C
【解析】
应用平衡移动原理，分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响，判断由图象得出的结论是否正确。
A．在图中作一垂线，与三曲线各有一交点，表明在反应物比例相同时，X曲线对应温度下CO平衡转化率较高，升高温度，平衡向吸热方向移动，该正反应的ΔH<0为放热反应，温度越高，CO转化率越低，故X曲线对应温度较低，A项错误；
B．过a点作垂线，与MgCO3直线有交点（饱和溶液）。可见，在c(CO32-)相同时，a点溶液中c(Mg2+)比饱和溶液中的小，为不饱和溶液。a点时-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，则c(Mg2＋)<c(CO32-)，B项错误；
C．强碱稀释10n倍，pH减小n，由图可知，ROH溶液开始pH=13，加水稀释10倍、100倍、1000倍时，溶液pH分别变为12、11、10，pH分别减小1、2、3，则ROH是强碱，C项正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，N点的平衡常数可用M点计算。由图可知平衡时甲烷的转化率为0.5，由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡时CH4(g)、CO2(g)的浓度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的浓度都是1mol/L，则K＝
=4，D项错误。
答案选C。
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【题目】在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得有关数据如表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大
