题目内容

5．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．试样中可能含有Al3+
C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
D．试样中不可能存在Na+、Cl-

分析 试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．

解答 解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]-，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；
B．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故B正确；
C．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故C正确；
D．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该X的分子式为C23H25N2O3
B．每个X分子中含有2个手性碳原子
C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
D．X能发生水解、氧化和消去反应
16．下列说法正确的是（　　）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．摩尔是物质的量的单位
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D．CO2的摩尔质量为44g
13．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（　　）
A．CuB．FeC．SO2D．I-
20．经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生．化合物A能经下列反应得到W（      ）．

已知：
RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH 
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定条件}{→}$R1COOCH2R+HCl
（1）有机物A中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（2）下列关于有机物B的说法正确的是bd（填字母代号）．
a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（3）化合物C的结构简式为．
（4）反应D→W的化学方程式为．
（5）反应D+G→H的化学方程式为．
（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式、、．
10．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
甲乙丙
起始物质的量n（SO2）/mol0.40.40.8
n（O2）/mol0.240.480.48
SO2的平衡转化率80%α1α2
下列判断中，正确的是（　　）
A．甲中反应的平衡常数大于乙B．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400D．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
17．为了探索外界条件对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
D．状态a通过升高温度可变成状态b
14．如图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）．有关说法正确的是（　　）
A．A点比B点先出现红色B．B点比A点先出现红色
C．C点比A点先出现红色D．D点比C点先出现红色
15．如表实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

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