丙酮(C3H6O)通常是无色液体.与水混溶.密度小于1g·mL-1.沸点约为56℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来.你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

丙酮(C₃H₆O)通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g·mL^－¹，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

A

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.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g) === 3CO₂(g)+3H₂O(1)；△H=-1400 kJ/mol

已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是 ( )

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述正确的是 ( )

A．用该电池电解CuCl₂溶液产生2.24LCl₂时，有0.2mol电子转移

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

C．电池工作(放电)过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、

Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）

A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气

将标准状况下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^－³，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．mo1·L^－¹ B．mol·L^－¹C．mol·L^－¹D．mol·L^－¹

阿伏加德罗常数的值为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³

②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0． 1×6．02×10²³

③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³

⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ②③④⑤ D． ③④⑤

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中阴极反应式为：2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ ，阳极反应式为：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na⁺时，则阴极上产生11.2L H₂