题目内容
乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋Cr2O
＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为( )
A．10 B．12
C．14 D．16
解析：选D C2H5OH中C元素的化合价为－2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH＋2Cr2O＋16H＋===2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
＋OH－=== CO
＋2H2O
＋Cl－＋H2O
＋H2O化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
| 阳离子 | K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为_________________________________________________________。
②A、B溶液混合后加热呈中性，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为___________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：
Ⅰ.________________________________________________________________________。
Ⅱ.________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________。
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为
______________________________________________________________________
__
________________________________________________________________________。
可脱去2 mol Cl2
接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
___________________________________________________
_______________________________________。
4NO+6H2O