Question

7．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol^-1
• B． 2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H＞-221 kJ•mol^-1
• C． 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ•mol^-1
• D． 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

Answer 1

分析 A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B、固态转变为气态吸热；
C、浓硫酸溶解放热；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B、固态转变为气态吸热，所以2C（g）+O₂（g）═2CO（g）△H＜-221 kJ•mol^-1，故B错误；
C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3 kJ/mol，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．