题目内容
现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.30mol?L-1，c（Cl-）=1.20mol?L-1，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00mol?L-1的NaOH溶液的体积为（ ）
| A、80 mL | B、100 mL | C、120 mL | D、140 mL |
分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．
解答：解：溶液中n（Cl-）=0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根据电荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=
=0.02mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，
所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为
=0.14L=140ml．
故选：D．
| 0.12mol-2×0.03mol |
| 3 |
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，
所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为
| 0.14mol |
| 1mol/L |
故选：D．
点评：本题考查计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．
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mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为
| A．80 mL | B．100 mL | C．120 mL | D．140 mL |