题目内容
（1）0.5mol H2O的质量为 g，其中含有 个氢原子．
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为 mol，其中含有 mol电子．
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是 mol?L-1．
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量为
（3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
=
=
结合n=cV计算．
| m |
| M |
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，含有的H原子数目为0.5mol×2×NA/mol=NA，
故答案为：9；NA；
（2）n（H2O）=
=2mol，每个水分子含有10个电子，则2mol水含有的电子为20mol，
故答案为：2；20；
（3）n（Cl2）=
=0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
与氢气反应的化学方程式为Cl2+H2=2HCl，由化学方程式可知，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，生成的HCl为1mol，
c（HCl）=
=1mol/L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
故答案为：9；NA；
（2）n（H2O）=
| 1.204×1024 |
| 6.02×1023/mol |
故答案为：2；20；
（3）n（Cl2）=
| 35.5g |
| 71g/mol |
与氢气反应的化学方程式为Cl2+H2=2HCl，由化学方程式可知，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，生成的HCl为1mol，
c（HCl）=
| 1mol |
| 1L |
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol/L，
故答案为：11.2；0.5；1；0.1．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关晶体的大小比较不正确的是（ ）
| A、阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 |
| B、热分解温度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3 |
| C、熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 |
| D、硬度：C3N4＞金刚石＞碳化硅 |
下列关于图的实验装置说法正确的是（ ）
A、 该图装置可以提纯精制氢氧化铁胶体 |
B、 该图装置可以用来制备和收集氨气和氧气 |
C、 该图可以从食盐水中得到食盐晶体 |
D、 该图试管中放新制FeSO4溶液，从滴管中滴加NaOH溶液，易于观察到Fe（OH）2颜色 |