在.溶液中含有.取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL.则离子的浓度为 [ ] A．125m/9V mol/L B．125m/18V mol/L C．125m/36V mol/L D．125m/54V mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在，溶液中含有，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则离子的浓度为

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A．125m/9V mol/L

B．125m/18V mol/L

C．125m/36V mol/L

D．125m/54V mol/L

答案：C
解析：

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硫酸亚铁是比较重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主治小麦黑穗病，在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐、除草剂等．
（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量

．
（2）新制的绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：

4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+5H₂O

4FeSO₄?7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+5H₂O

．
（3）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是

防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）

防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）

，试管浸泡在50℃的热水浴中，目的是

防止SO₃液化或凝固

防止SO₃液化或凝固

．
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

检验试剂	预期现象与结论
装置III的试管中加入足量 0.5mol．L^-1BaCl₂ 0.5mol．L^-1BaCl₂ ．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃．
装置IV的试管中加入足量 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水） 0.01mol．L^-1酸性KMnO₄溶液（或0.0lmol．L^-1溴水）．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO₂，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO₂ 若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO₂ ．

③装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是

．
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：

取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO

取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO

在，溶液中含有，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则离子的浓度为

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A．125m/9V mol/L

B．125m/18V mol/L

C．125m/36V mol/L

D．125m/54V mol/L

在溶液中含有，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL则离子的浓度为多少mol/L

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在溶液中含有，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL则离子的浓度为多少mol/L

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