题目内容
(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K= 。
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ；
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K=
。（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学
平衡常数(K) | 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ；
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
略
练习册系列答案
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